當(dāng)金屬表面與電解液接觸時(shí),，會(huì)發(fā)生一種稱為腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過(guò)程,，在這個(gè)過(guò)程中,，金屬發(fā)生反應(yīng)，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢?/span>很常見(jiàn)的就是生銹,，在我們的生活中隨處可見(jiàn),。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無(wú)處不在,，不可避免,。雖然我們不能杜絕腐蝕，但是應(yīng)該采取措施減緩腐蝕,，確保這些金屬能夠使用更長(zhǎng)的時(shí)間，常用的方法就是所謂的陰極保護(hù)技術(shù),。

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是陰極保護(hù)的兩種形式之一,，另一種形式的陰極保護(hù)是外加電流陰極保護(hù)法。

海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)的原理,。鐵金屬與電解質(zhì)接觸,，在正常情況下，鐵金屬會(huì)與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng),，開(kāi)始腐蝕,，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢ｄ\作為犧牲陽(yáng)極可以防止鐵的“腐蝕”,。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)表,，鋅的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.76V，鐵的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.44V,。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多,。事實(shí)上,，鋅在鐵開(kāi)始反應(yīng)之前就已經(jīng)氧化了。